درس علوم للصف الثانى الاعدادى

الدرس الأول
محاولات تصنيف العنا صر

لماذا حاول العلماء تصنيف العناصر؟
1) حتى يسهل دراستها ديمترى مندليف
2) لإيجاد علاقة بين العناصر وخواصها الكيميائية والفيزيائية
وكان أول جدول دوري حقيقي لتصنيف العناصر هو الجدول الدوري لمندليف
الجدول الدوري لمندليف
1) وضعه العالم الروسى ديمترى مندليف سنة 1871م
2) كتب أسماء العناصر على بطاقات منفردة وكتب مع كل عنصر وزنه الذرى وخواصه
3) ثم رتب العناصر تصاعدياً حسب أعدادها الذرية من يسار الجدول الى يمينه فى صفــوف أفقيه (عرفت فيما بعد بالدورات)
4) ورتب العناصر المتشابهة في أعمده رأسيه (عرفت فيما بعد بالمجموعات)
5) وجد أن خواص العناصر تتكرر بصفه دوريه مع بداية كل دوره
6) أوضح مندليف فى كتابه (مبادئ الكيمياء)أن عدد العناصر المعروفة حتى هذا الوقت 63 عنصر
ملحوظة بعض العناصر لها عدة صور تتفق فى العدد الذرى وتختلف فى الوزن الذرى تسمى بــ ( النظائر )
النظائر : هى صور مختلفة لعنصر واحد تتفق فى العدد الذرى وتختلف فى الوزن الذري
مميزات الجدول الدوري لمندليف

1- تنبأ بإمكانية اكتشاف عناصر جديدة وحدد قيم أوزانها الذرية وخواصها
1. صحح الأوزان الذرية المقدرة خطأ لبعض العناصر
2- ترك خانات فارغة لعناصر توقع اكتشافها
عيوب الجدول الدوري لمندليف
1. أخل بالترتيب التصاعدي لبعض العناصر لوضعها في المجموعات التي تناسب خواصها .
2. وضع أكثر من عنصر فى خانه واحد مثل النيكل والكوبلت .

الجدول الدوري لموزلى

1- اكتشف العلم النيوزلندي رزرفورد عام 1913 أن نواة الذرة تحتوى على بروتونات .
2- فى نفس العام درس موزلى الخواص الفيزيائية والكيميائية للعناصر ووجد أنها ترتبط بالعدد الذرى وليس الوزن الذرى .
3- لذلك أعاد موزلى ترتيب العناصر تصاعديا حسب أعدادها الذرية بحيث يزيد العدد الذرى لكل عنصر عن العنصر يسبقه بمقدار واحد صحيح وأضاف إليها الغازات الذي الخاملة في المجموعة الصفرية .
4- قسم عناصر كل دوره إلى مجموعتين فرعيتين هماA و B حيث وجد فروقاً بين خواصها .
5- خصص مكاناً أسفل الجدول لمجموعتي اللانثانيدات و الأكتنيدات .

الجدول الدوري الحديث



 اكتشاف العالم الدنماركى ( بور ) لمستويات الطاقة وعددها سبعة في أثقل الذرات المعروفة حتى الآن .
 تم اكتشاف مستويات الطاقة الفرعية والتي تعتبر المستويات الحقيقية للطاقة .

لذلك تم إعادة تصنيف العناصر تبعاً لـ:
1- التدرج التصاعدي (الزيادة) في العدد الذرى .
2- طريقة ملء مستويات الطاقة الفرعية بالإلكترونات .
معلومة إضافية
* كل مستوى طاقة رئيسي يتكون من عدد من مستويات الطاقة الفرعية تساوى رقمه
فمثلا مستوى الطاقة الرئيسي ( Nالرابع ) يتكون من أربع مستويات فرعية هي ( S و P و D و f ) ومستوى الطاقة ( k الأول ) يتكون من مستوى فرعى واحد هو( S )
أكمل مستوى الطاقة L يتكون من ...... مستويات فرعية هى .........
مستوى الطاقة M يتكون من ...... مستويات فرعية هى .........

وصف الجدول الدوري الحديث ( الطويل )

• يتكون الجدول الدوري من 7 دورات أفقيه 18 مجموعه رأسيه
• تنقسم مجموعات الجدول الدوري إلى :
1. مجموعات يسار الجدول وهي

2. مجموعات يمين الجدول وهي

3. تقع المجموعة الصفرية تقع يمين الجدول وتضم الغازات الخاملة.
- ابتداء من الدورة الرابعة يفصل بين مجموعات يسار ويمين الجدول مجموعة من العناصر تسمى بالعناصر الانتقالية وتشغل المجموعات يلاحظ أن المجموعة الثامنة تشمل ثلاثة أعمدة .
- رقم الدورة يدل على عدد مستويات الطاقة في الذرة.
- رقم المجموعة يدل على عدد الإلكترونات في مستوى الطاقة الخارجي للذرة.
ملحوظة تضم المجموعة الصفرية (0) الغازات الخاملة
مجموعات وسط الجدول وتبدأ اعتباراً من الدورة الرابعة
وتفصل بين مجموعات يمين ويسار الجدول وتسمى العناصر الانتقالية
وعددها 10 مجموعات وهى مميزه بالحرف B ومرتبه كما يلي:
3B ,4B,5B,6B,7B,8,1B,2B
ملاحظات
 المجموعة 8 تتكون من ثلاث مجموعات ( أعمدة )
 عدد العناصر التي تم اكتشافها حتى الآن 116 عنصر منها فى الطبيعة 92 والباقي يحضر فى الصناعة وهى عناصر مشعه تتحلل أنويتها فى أقل من ثانيه

تحديد موقع العنصر (عناصر المجموعاتA) فى الجدول الدوري

أولا : نكتب التوزيع الإلكتروني للعنصر ثانيا : عدد مستويات الطاقة يدل على رقم الدورة
ثالثا : عدد الإلكترونات في مستوى الطاقة الخارجي يدل على رقم المجموعة

أمثلة لتحديد موقع بعض العناصر بالجدول الدوري الحديث :
الماغنسيوم 12Mg توزيعه الالكتروني2,8,2
لذلك يقع فى الدورة الثالثة المجموعة 2A
الكلور 17Cl توزيعه الإلكتروني 2,8,7
لذلك يقع فى الدورة الثالثة المجموعة 7Aِِ
الكربون 6C توزيعه الإلكتروني2,4
لذلك يقع فى الدورة الثانية المجموعة4A
الكالسيوم 20Ca توزيعه الإلكتروني 2,8,8,2
لذلك يقع في الدورة الرابعة المجموعة2A
خصائص الجدول الدوري الحديث .

1. ترتب العناصر تصاعديا حسب أعدادها الذرية.
2. تتدرج خواص عناصر المجموعة الواحدة ( من أعلى إلى أسفل ) مع زيادة العدد الذري.
مثال:

عناصر المجموعة A1 تسمى عناصر الأقلاء، وتزداد الصفة الفلزية من أعلى إلى أسفل .


3. عناصر المجموعة الواحدة لها نفس التكافؤ.
4. تتدرج خاص عناصر الدورة الواحدة. ( بزيادة العدد الذري ) من يسار الجدول ( عناصر فلزية ) إلى يمين الجدول ( عناصر لا فلزية ) .

مثال:

حدد موقع ي الجدول الدوري.


1) عدد مستويات الطاقة في الذرة = 4 إذن العنصر يقع في الدورة الرابعة
2) عدد إلكترونات المستوى الخارجي للذرة = 2 إذن العنصر يقع في المجموعة الثانية

حدد بنفسك موقع العناصر الموضحة:

الأرجون 18Ar البورون 5B البوتاسيوم 19K
السليكون 14Si الفلور 9F
أسئلة على الدرس الأول
س1:أكمل العبارات الآتية
1- البروتونات جسيمات شحنتها .................. والنيوترونات جسيمات شحنتها.................
2- اكتشف العالم ................. أن النواة تحتوى على بروتونات
3- اكتشف مستويات الطاقة العالم ........................
4- يعتبر جدول .................... هو أول جدول دوري حقيقي لتصنيف العناصر
5- رتب مندليف العناصر ............... حسب .................
6- صحح مندليف ................. المقدرة خطأ لبعض العناصر
7- أخل مندليف بالترتيب التصاعدي لبعض العناصر لوضعها في أماكن تناسب ..........
8- وجد موزلى أن خواص العناصر ترتبط .............. وليس ..................
9- عدد مستويات الطاقة فى أثقل الذرات المعروفة حتى الآن هو...............
10- خصص موزلى مكان أسفل جدوله لمجموعتي عناصر ..........و..............
11- تم تصنيف العناصر فى الجدول الدوري الحديث علي أساس العدد الذري وطريقة ملء مستويات الطاقة بالإلكترونات
12- يتكون الجدول الدوري من 7 دورة أفقية و18 مجموعه رأسية
13- توجد المجموعة الصفرية أقصى يمين الجدول الدوري
14- توجد المجموعة الأقلاء أقصى يسار الجدول الدوري
15- العدد الذرى للعنصر عدد صحيح يزداد فى الدورة الواحدة من عنصر للعنصر الذي يليه بمقدار واحد صحيح
16- تتميز مجموعات وسط الجدول بالرمز B وتسمى العناصر الانتقالية وتبدأ اعتباراً من الدورة الرابعة
17- يدل رقم الدورة على عدد مستويات الطاقة في الذرة ويدل رقم المجموعة على عدد إلكترونات مستوي الطاقة الخارجي
18- عنصر عدده الذرى 13 يقع فى الدورة الثالثة والمجموعة 3A وهو من عناصر الفئة P
19- عنصر يقع فى الدورة الثانية والمجموعة السادسة فإن عدده الذرى يساوى 8
س2 : أختر الإجابة الصحيحة
1- يعتبر .............أول جدول حقيقي لتصنيف العناصر
( الجدول الدوري الحديث - جدول مندليف - جدول موزلى )
2- جسيمات فى الذرة يمكن إهمال شحنتها ولا يمكن إهمال كتلتها
(البروتونات - النيوترونات - الإلكترونات)
3- رتبت العناصر فى جدول مندليف تصاعديا حسب .....
( أعدادها الذرية - أوزانها الذرية - نشاطها الكيميائي )
4- رتب موزلى العناصر حسب
( أعدادها الذرية - أوزانها الذرية - نشاطها الكيميائي)
5- خصص موزلى مكان أسفل الجدول لعناصر الفئة
( s , p , d , f )
6- أكتشف العالم ................ مستويات الطاقة ( بور - رذرفورد – موزلى )
7- عنصر عدده الذرى ( 20 ) يقع فى ............................
( الدورة الثالثة - المجموعة الرابعة - الدورة الثانية- المجموعة الثانية)
8- توجد الغازات النبيلة فى المجموعة.........................
( الأولى - المجموعة الثامنة - المجموعة الصفرية )
9- توجد مجموعات عناصر اللانثانيدات الأكتنيدات ............. الجدول الدوري
( يمين – يسار- وسط - أسفل )
10 - الفوسفور عدده الذرى 15 يقع فى ................

( الدورة الخامسة والمجموعة الثالثة - الدورة الثالثة و المجموعة الخامسة - الدورة الثالثة والمجموعة الثالثة )
11 - يبدأ ظهور العناصر الانتقالية اعتباراً من الدورة
(الأولى – الثانية- الثالثة - الرابعة)
س3 : ضع علامة صح أو علامة خطأ
1 - العدد الذرى هو مجموع أعداد البروتونات والنيوترونات التي توجد داخل النواة () 2- رتب مندليف العناصر تصاعدياً حسب أعدادها الذرية ( )
3- صحح مندليف الأوزان الذرية المقدرة خطأ لبعض العناصر (  )
3- من مميزات جدول مندليف أنه وضع أكثر من عنصر فى خانه واحد (  )
5- من عيوب جدول مندليف أنه ترك خانات فارغة (  )
6- اكتشف العالم رزرفورد أن النواة تحتوى على بروتونات (  )
7- اكتشف موزلى أن دورية خواص العناصر ترتبط بالعدد الذرى وليس الوزن الذرى (  )
س4 : علل لما يأتى :
1- الذرة متعادلة كهربياً ؟ لأن عدد البروتونات الموجبة الموجودة في النواة تساوي عدد الإلكترونات السالبة التي تدور حول النواة.
2- تتركز كتلة الذرة فى نواتها ؟ لأن كتلة الإلكترونات مهملة لأن كتلتها ضئيلة إذا ما قورنت بكتلة النواة
3- النواة موجة الشحنة؟ لوجود بها بروتونات موجبة الشحنة ونيترونات متعادلة الشحنة
4- محاولة العلماء تصنيف العناصر؟
• لسهولة دراستها.
• إيجاد علاقة بين العناصر وخواصها الفيزيائية والكيميائية.
5- وجود مميزات وعيوب لجدول مندليف؟
• فمن المميزات
 ترك خانات فارغة في جدوله لتنبأه بإمكانية اكتشاف عناصر جديدة.
 تنبأ بقيم الأوزان الذرية للعناصر التي لم تكتشف بعد
 صحح قيم الأوزان الذرية المقدةر لبعض العناصر
• ومن العيوب
 اضطر إلي الإخلال بالترتيب التصاعدي للعناصر حسب الوزن الذري لوضعها في المجموعات التي تتناسب مع خواصها
 اضطر إلي التعامل مع نظائر العنصر الواحد علي أنها عناصر مختلفة لاختلاف أوزانها الذرية
6- أعاد موزلى ترتيب العناصر حسب أعدادها الذرية ؟
لأنه وجد أن دورية خواص العناصر ترتبط بأعدادها الذرية وليس بأوزانها الذرية كما كان يعتقد مندليف
7- قسم موزلى عناصر كل دورة الى مجموعتين فرعيتين هما (A , B )
لأنه وجد فروق في خواص كل منهما.
8- إعادة ترتيب العناصر فى الجدول الدوري الحديث ؟
بسبب اكتشاف مستويات الطاقة فصُنفت العناصر علي حسب طريقة ملء مستويات الطاقة بالإلكترونات وحسب أعدادها الذرية.
9- معرفة العدد الذرى للعنصر تحدد موقعه فى الجدول الدوري ؟
لأنه عند معرفة العدد الذري يمكن معرفة عدد مستويات الطاقة فنحدد رقم الدورة لأنه يساويه عدد مستويات الطاقة ، ومعرفة عدد إلكترونات مستوي الطاقة الخارجي فيساوي رقم المجموعة.
10 - تسمى عناصر المجموعة الصفرية بالغازات الخاملة ؟
لأنها عبارة عن غازات نبيلة و خاملة لا تتفاعل في الظروف العادية
س5 :اكتب المفهوم العلمي :
1- جسيمات فى الذرة تهمل كتلتها ولا تهمل شحنتها الإلكترونات
2- جسيمات فى الذرة تهمل شحنتها ولا تهمل كتلتها النيترونات
3- جسيمات فى الذرة لا يمكن إهمال كتلتها أو شحنتها البروتونات
4- ترتيب العناصر تصاعدياً حسب أعدادها الذرية الجدول الدوري لموزلي
5- أول جدول حقيقي لتصنيف العناصر الجدول الدوري لمندليف
6- ترتيب العناصر حسب التدرج فى أعدادها الذرية وطريقة ملء مستويات الطاقة الفرعية بالإلكترونات الجدول الدوري الحديث
7- المستويات الحقيقية للطاقة فى الذرة مستويات طاقة رئيسية
8- مجموع أعداد الالكترونات التى تدور فى مستويات الطاقة حول النواة العدد الذري
س6: ما العدد الذرى لكل من العناصر الآتية وما الفئه التى ينتمى اليها ونوعه ؟
1- عنصر يقع فى الدورة الثالثة والمجموعة الأولى أ
2- عنصر يقع فى الدورة الثانية والمجموعة الثالثة أ
3- عنصر يقع فى الدورة الرابعة والمجموعة الثانية أ
4- عنصر يقع فى الدورة الثانية والمجموعة السادسة أ
5- عنصر يقع فى الدورة الأولى المجموعة الأولى
6- عنصر يقع فى الدورة الثالثة والمجموعة الرابعة أ
7- عنصر فلزى يقع فى الدورة الثالثة وتكافؤه ثلاثي
8- عنصر لا فلزى يقع فى الدورة الثانية وتكافؤه ثنائي
9- عنصر لا فلزى أحادى التكافؤ يقع بالدورة الثالثة
10- عنصر فلزى ثنائي التكافؤ يقع فى الدورة الثالثة
س7 : ما المقصود بكل من:
الذرة الجزيء البروتونات النيوترونات الإلكترونات العدد الذرى
الجدول الدوري لمندليف الجدول الدوري لموزلى الجدول الدوري الحديث
عناصر الفئة S عناصر الفئة d عناصر الفئة f

س8 : صل من العمود (أ) ما يناسبه فى العمود (ب) :
ب أ

• صنف العناصر تبعا لأوزانها الذرية
• اكتشف مستــــــويات الطاقة الفرعية
• اكتشف مستويـــــات الطاقة الرئيسية
• صنف العناصر تبعا لأعدادها الذرية
• اكتشف البروتونات
• وضع الجدول الدوري الطويـــــــــل
• مـــوزلى
• منـــدليف
• رذرفورد
• بــــــــور

جزاكى الله خيراً يا ريم .............. وبالتوفيق والنجاح